בכימיה, מה ההבדל בין מולקולות קוטביות ולא קוטביות?


תשובה 1:

למולקולות קוטביות יש רגעים דיפוליים שנותנים לצד אחד של המולקולה מטען חיובי או שלילי יותר. למולקולות שאינן קוטביות יש רגעים דיפוליים שמבטלים או שאינם באמת קיימים. אם אתה מסתכל על המולקולה של CCl4, אתה יכול לראות שכל צד של המולקולות נראה זהה ולכן רגעי הדיפול מבטלים החוצה וזה לא פולני. אם אתה מסתכל על דיאטום כמו H2, אין רגע דיפול כיוון ששני האטומים הם בעלי אותה אלקטרונגטיביות. מכיוון שמולקולות קוטביות יכולות לצדדים חיוביים ושליליים מעט, היא יכולה להמיס מלחים שיש להם מטענים יוניים או תרכובות קוטביות אחרות. כמו כן, תרכובת לא-קוטבית ממיסה תרכובות לא-קוטביות אחרות. יכול להיות ששמעת שככה מתמוססת כמו. מים ושמן לא מתערבבים. שמענו את הדברים האלה. ישנם חריגים מורכבים יותר שהם די מסודרים. במולקולות ארוכות יותר צד אחד יכול להיות לא פולני ולמשוך שמן ואילו הצד השני יכול להיות קוטבי ולמשוך מים. זה בעצם איך סבונים עובדים ומורידים שומן מהידיים. הבנת הקוטביות עשויה להועיל כשמדובר בניקוי הבלגן. זה לא רק מושג לקורס כימיה. זה מאוד שימושי במובנים רבים.


תשובה 2:

אוקיי, תודה על A2A… ..

למעשה, מולקולה לא קוטבית היא מולקולה שאין לה מטען שלילי וחיובי חלקי.

דוגמא-

קח את המולקולה הנפוצה ביותר, O2. מולקולה זו אינה קוטבית מכיוון ששני אטומי החמצן הם בעלי אלקטרונטיביות זהה.

אוקיי, מולקולה קוטבית היא מולקולה שיש לה מטען שלילי וחיובי חלקי בקוטב שלה.

אוקיי, קחו מופע, שוב המתחם הנפוץ ביותר, H20. זה קוטבי בגלל האלקטרוניטיביות השונה שלו.