האם יש הבדל בין מסה אטומית למסה טוחנת?


תשובה 1:

כאשר אנו משתמשים במונח מסה אטומית, אנו מדברים על המסה של אטום אחד מסוים. שימו לב שזה שונה מהמשקל האטומי / המסה האטומית יחסית, שהוא הממוצע המשוקלל המחושב של כל האיזוטופים של אותו אטום הקיים על כדור הארץ. כעת נגדיר מונחים אלו באמצעות דוגמאות

מסה אטומית: המסה של כל אטום מסוים ידועה כמסה אטומית.

זה נמדד באמו (יחידות מסה אטומית) או u (מסה אטומית מאוחדת) או דא (דלטון), כל היחידות האלה הן אותו הדבר

לדוגמא: המסה האטומית של פחמן -12 היא 12 אמ"ו

עכשיו, משקל אטומי: זהו הממוצע המשוקלל המחושב של כל האיזוטופים של אותו אטום.

זה נמדד גם באמו

לדוגמה, פחמן יכול להתקיים כפחמן -12, פחמן -13 בטבע. המסה של פחמן -12 היא בערך 12 אמות, והמסה של פחמן -13 היא 13 אמות. כשאנחנו לוקחים את הממוצע המשוקלל שלהם, אנחנו מקבלים 12.0107, שימו לב שערך זה קרוב יותר ל 12. לא לקחנו את הממוצע כפי שאנחנו עושים במתמטיקה, זה הממוצע המשוקלל. אתה יכול google כיצד לחשב את זה אם אתה מעוניין

המפתח לציין הוא שמשקל האטום או המסה האטומית היחסית (אותו הדבר) שמופיעים בטבלה המחזורית.

עכשיו למסה טוחנת.

המסה הטוחנית היא בעצם המסה של 1 שומה של אטום.

אבל מה שומה אחת? שומה אחת היא הכמות של החומר המכיל 6.022 x 10 ^ 23 אטומים / מולקולות / יונים של אותו חומר.

אז 1 שומה מכל יסוד תהיה 6.022 x 10 ^ 23 אטומים של אותו יסוד.

אז כשאנו לוקחים מסה של שומה של אטום, זה נקרא מסה טוחנת. זה נמדד בגרמים לשומה בדרך כלל

לדוגמה,

מסת טוחנת של פחמן = 12 גרם / שומה

מסת טוחנת של חנקן = 14 גרם / שומה וכו '

לשם השוואה:

מסה של אטום פחמן 1 = 12 אמו

מסה של 6.022 x 10 ^ 23 אטומי פחמן או 1 מול אטומי פחמן = 12 גרם, כך שמסה טוחנת של פחמן היא 12 גרם / מול

(היחידות שונות. 1 אמ"ה הוא 1.67 x 10 ^ 24 גרם)

כעת נסה לדמיין מה המשמעות של זה. דמיינו שיש לכם מכונת שקילה דמיונית. תאר לעצמך שיש לך אטום פחמן זעיר זעיר על אותה מכונה והמכונה מראה שהתשובה שלך היא 12 אמו. זהו המסה האטומית של הפחמן. עכשיו נניח ששמת 6.022 x 10 ^ 23 אטומי פחמן במכונה ההיא. זהו אטום פחמן אחד. כעת המכונה תציג 12 גרם. זוהי המסה הטוחנית של הפחמן!

מקווה שזה יעזור :) אנא שאלו בתגובות אם יש לכם שאלות נוספות